Die Arrhenius-Gleichung, benannt nach dem schwedischen Chemiker Svante Arrhenius, beschreibt die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Sie lautet:
k = A * e^(-Ea/RT)
Dabei steht k für die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante, A für die Vorfaktor- oder Frequenzfaktor, Ea für die Aktivierungsenergie, R für die allgemeine Gaskonstante und T für die absolute Temperatur.
Die Arrhenius-Gleichung besagt, dass die Reaktionsgeschwindigkeit exponentiell mit der Aktivierungsenergie und umgekehrt proportional zur Temperatur ist. Je größer die Aktivierungsenergie, desto langsamer die Reaktion bei gegebener Temperatur. Je höher die Temperatur, desto schneller die Reaktion bei gegebener Aktivierungsenergie.
Die Arrhenius-Gleichung ist besonders nützlich für die Vorhersage von Reaktionsraten bei verschiedenen Temperaturen. Durch Messung der Reaktionsgeschwindigkeiten bei verschiedenen Temperaturen können die Werte für A und Ea bestimmt werden. Diese Informationen sind wichtig für das Verständnis der Kinetik chemischer Reaktionen und für die Optimierung von Reaktionsbedingungen in der Industrie.
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